HrvatskihrEnglishen
Opcije pristupačnosti Pristupačnost
  1. Naslovnica
  2. Fizikalna kemija I (Primijenjena kemija)
Anketa
Na ovoj stranici trenutno nije odabrana niti jedna anketa!
Fizikalna kemija I
Šifra: 143509
ECTS: 5.0
Nositelji: prof. dr. sc. Marica Ivanković
prof. dr. sc. Jelena Macan
Izvođači: Marina Monika Marić , mag.ing.cheming. - Laboratorijske vježbe
Prijava ispita: Studomat
Opterećenje:

1. komponenta

Vrsta nastaveUkupno
Predavanja 45
Laboratorijske vježbe 30
* Opterećenje je izraženo u školskim satima (1 školski sat = 45 minuta)
Opis predmeta:
CILJ KOLEGIJA:
Razumijevanje temeljnih zakona i teorija fizikalne kemije koji se primjenjuju u kemijsko-inženjerskoj praksi. Razvijanje sposobnosti logičkog rješavanja problema i izvođenja jednadžbi.

IZVEDBENI PROGRAM KOLEGIJA
1. Uvod; Fazna stanja materije, idealni plin - jednadžba stanja.
2. Kinetičko-molekularna teorija, brzina i energija plinskih molekula, Maxwell-Boltzmannov zakon.
3. Realni plinovi - jednadžbe stanja, ukapljivanje.
4. 1.kolokvij (međuispit)
5. Termodinamika: toplina i rad, 1. zakon, unutarnja energija, entalpija, toplinski kapaciteti.
6. Termokemija: Hessov stavak, Kirchoffov zakon, Adijabatski procesi.
7. Spontanost procesa i ravnoteža, Carnotov proces, 2.zakon termodinamike,entropija, povrativost procesa
8. Gibbsova energija, 3. zakon termodinamike, ovisnost Gibbsove energije o temperaturi i tlaku, fugacitivnost
9. 2.kolokvij (međuispit)
10. Smjese: idealne i neidealne, kemijski potencijal, Gibbs-Duhemova jednadžba
11. Fazne ravnoteže, Clapeyronova i Clausius Clapeyronova jednadžba, trojna točka, pravilo faza
12. Rauoltov zakon; koligativna svojstva smjesa, Henryev zakon,
13. Destilacija, dijagrami tlaka pare, dijagrami vrenja
14. Osnove faznih ravnoteža trokomponentnih sustava, zakon razdjeljenja, kristalizacija, osmotska ravnoteža
15. 3. kolokvij (međuispit)

Laboratorijske vježbe:
1. Određivanje molekulne mase idealnog plina.
2. Kalorimetrija. Određivanje topline reakcije.
3. Krioskopija
4. Dijagram vrenja
5. Nernstov zakon raspodjele

PREDUVJETI ZA UPIS PREDMETA:
Položeni predmeti: Matematika II, Opća kemija

PREDUVJETI ZA POLAGANJE PREDMETA:
Položeni predmeti: Opća kemija


RAZVIJANJE OPĆIH I SPECIFIČNIH KOMPETENCIJA STUDENATA:
Sposobnost rješavanja kvantitativnih problema. Provođenje složenih eksperimenta i obrada mjernih podataka.

OBAVEZE STUDENATA U NASTAVI I NAČINI NJIHOVA IZVRŠAVANJA:
Pohađanje predavanja i laboratorijskih vježbi.

UVJETI ZA DOBIVANJE POTPISA:
Uredno pohađanje predavanja i položen završni kolokvij iz laboratorijskih vježbi.

NAČIN IZVOĐENJA NASTAVE:
predavanja (ex cathedra)
laboratorijske vježbe (praktični rad u grupama uz nadzor asistenta i demonstratora)
konzultacije prema potrebi

NAČIN PROVJERE ZNANJA I POLAGANJA ISPITA:
ulazni kolokvij iz laboratorijskih vježbi
pismeni/usmeni kolokvij iz laboratorijskih vježbi
3 pismene provjere znanja tijekom semestra (omogućuju oslobađanje od pismenog i usmenog ispita)
pismeni ispit (3 numerička zadatka, potrebno 50% bodova za prolaz)
usmeni ispit

NAČIN PRAĆENJA KVALITETE I USPJEŠNOSTI KOLEGIJA:
Studentska anketa

ISHODI UČENJA KOLEGIJA:
1. Opisati temeljne zakone fizikalne kemije koji se odnose na plinove, temodinamiku i fazne ravnoteže.
2. Primjenjivati znanja iz matematike i izvoditi jednadžbe ( koje jasno opisuju fizikalne fenomene koji se razmatraju)
3. Pripremati i napraviti laboratorijske pokuse
4. Analizirati i interpretirati rezultate pokusa
5. Pripremati laboratorijska izvješća

ISHODI UČENJA NA RAZINI PROGRAMA:
1. rješavati kvalitativne i kvantitativne probleme primjenom prikladnih kemijskih principa i teorija
2. interpretirati kemijske informacije i podatke
3. primijeniti tehnike i metode za mjerenje kemijskih veličina, svojstava ili promjena
4. interpretirati rezultate laboratorijskih opažanja i mjerenja, njihovo značenje i povezanost s odgovarajućom teorijom
5. procijeniti rizike vezane uz uporabu određenih kemijskih tvari ili laboratorijskih postupaka
6. planirati upravljanje vremenom
Ishodi učenja:
Literatura:
  1. P. Atkins, J. de Paula, Atkin's Physical Chemistry, 8th edition, Oxford University Press, Oxford 2006.,
  2. R. Brdička, Osnove fizikalne kemije, Školska knjiga, Zagreb, 1969.,
  3. W. J. Moore, Physical Chemistry, Longman group Ltd, London 1974,
Preduvjeti za:
Upis predmeta :
Položen : Matematika II
Položen : Opća kemija

Polaganje predmeta :
Položen : Opća kemija
3. semestar
Obavezni predmet - Redovni studij - Primijenjena kemija
Termini konzultacija:
  • prof. dr. sc. Jelena Macan:

    Za studente dostupna prema dogovoru (e-pošta). Ako ne koristite @fkit.hr adresu e-pošte, moji odgovori mogu završiti u Vašem spamu/junku, provjerite! Odgovaram u pravilu unutar 24 h, moguće dulje preko vikenda.

    Izrada diplomskog/završnog rada:

    Molim da se za dogovor oko izrade diplomskog/završnog rada ne javljate prije rujna.

    Teme diplomskih i završnih radova su iz sljedećih područja:

    Sol-gel priprava funkcionalne keramike i prevlaka (ZrO2, CaMnO3...)

    Moguća je i izrada diplomskog/završnog rada na Institutu "Ruđer Bošković" pod neposrednim mentorstvom dr. sc. Maje Dutour Sikirić.

    Lokacija:

Podaci za vježbu Krioskopija, predaja dnevnika

Referate iz vježbi potrebno je ručno napisati u dnevnik i to za četiri odrađene vježbe i jednu pokaznu vježbu (Krioskopija). Rok za predaju dnevnika je 1. 12. 2020. - 7. 12. 2020. 12 h, a način na koji ćete predati dnevnik ovisit će o epidemiološkoj situaciji u prosincu. Ukoliko će epidemiološka situacija biti povoljna, dnevnik ćete predati fizički , u suprotnom dnevnik ćete skenirati i poslati elektroničkim putem. Nemojte slati ili donositi dnevnike prije 1. 12.

Rezultati za izradu referata za vježbu Krioskopija nalaze se na kraju ove obavijesti i podijeljeni su prema oznaci grupe (A i B).

Završni kolokvij iz vježbi održat će se u siječnju.

 

 

 

Priliko pisanja dnevnika pripazite na:

  • temperaturu i koncentracije koje upisujete u zadatak vježbe (sobna temperatura, tlak, temperatura kupelji ….)
  • za termostate potrebno je upisati odstupanje temperature pomoću izraza:

t = (tmax+tmin)/2   ±  (tmax-tmin)/2            (rezultat mora biti npr. 24,35±0,25°C),

  • značajne znamenke (vidi u skrpiti) i pisanje jedinica,
  • označavanje osi na grafovima, legendu gdje imate više setova podataka (npr. Krioskopija) ili gdje je to nužno (Dijagram vrenja - plinovita i kapljevita faza),
  • upisivanje podataka na graf (milimetarski papir) s „+“, a ne s „x“ ili „•“ (za crtanje grafova vidite u skripti)

 

 

dr. sc. Marko Racar

voditelj vježbi

 

 

KRIOSKOPIJA

Podaci A

τ [min]

Otapalo, 
t [°C]

Otopina I,
t [°C]

Otopina II,
t [°C]

0,5

4,80

4,48

4,36

1,0

4,43

4,38

4,18

1,5

4,14

4,24

3,96

2,0

3,93

4,06

3,76

2,5

3,76

3,86

3,56

3,0

3,62

3,71

3,42

3,5

3,49

3,51

3,24

4,0

3,38

3,37

3,00

4,5

3,29

3,27

2,92

5,0

3,18

3,15

2,80

5,5

3,11

3,03

2,67

6,0

3,00

2,91

2,51

6,5

2,88

2,77

2,41

7,0

2,84

2,64

2,26

7,5

2,79

2,52

2,16

8,0

2,75

2,42

2,03

8,5

2,62

2,31

1,93

9,0

2,60

2,20

1,84

9,5

2,54

2,06

1,75

10,0

2,49

1,96

1,61

10,5

2,45

1,84

1,49

11,0

2,38

1,75

1,39

11,5

2,33

1,59

1,32

12,0

2,30

1,46

1,21

12,5

2,25

1,39

1,15

13,0

2,23

1,30

1,06

13,5

2,16

1,21

1,00

14,0

2,13

1,13

0,90

14,5

2,05

1,04

0,79

15,0

1,98

0,99

0,71

15,5

1,94

2,15

0,63

16,0

1,94

2,16

1,85

16,5

1,91

2,16

1,85

17,0

2,05

2,16

1,85

17,5

2,17

2,16

1,85

18,0

2,18

 

 

18,5

2,50

 

 

19,0

2,50

 

 

19,5

2,50

 

 

20,0

2,50

 

 

20,5

2,50

 

 

 

m1 = 0,5031 g

m2 = 0,4950 g

M(KNO3) = 101 g mol-1

z = 2

 

Podaci B

τ [min]

Otapalo, 
t [°C]

Otopina I,
t [°C]

Otopina II,
t [°C]

0,5

4,80

3,78

3,50

1,0

4,43

3,54

3,42

1,5

4,14

3,38

3,31

2,0

3,93

3,12

3,25

2,5

3,76

3,00

3,16

3,0

3,62

2,70

3,08

3,5

3,49

2,52

2,99

4,0

3,38

2,30

2,90

4,5

3,29

2,10

2,60

5,0

3,18

2,02

2,08

5,5

3,11

1,97

1,91

6,0

3,00

1,93

1,86

6,5

2,88

1,89

1,82

7,0

2,84

1,80

1,77

7,5

2,79

1,77

1,74

8,0

2,75

1,71

1,62

8,5

2,62

1,68

1,55

9,0

2,60

1,64

1,49

9,5

2,54

1,60

1,38

10,0

2,49

1,59

1,21

10,5

2,45

1,56

1,18

11,0

2,38

1,40

1,02

11,5

2,33

1,37

0,82

12,0

2,30

1,29

0,75

12,5

2,25

1,20

0,70

13,0

2,23

1,10

0,69

13,5

2,16

0,98

0,62

14,0

2,13

1,51

0,89

14,5

2,05

2,01

1,42

15,0

1,98

2,17

1,61

15,5

1,94

2,17

1,87

16,0

1,94

2,17

1,87

16,5

1,91

2,17

1,87

17,0

2,05

2,17

1,87

17,5

2,17

 

1,87

18,0

2,18

 

 

18,5

2,50

 

 

19,0

2,50

 

 

19,5

2,50

 

 

20,0

2,50

 

 

20,5

2,50

 

 

 

m1 = 0,5089 g

m2 = 0,5060 g

M ((NH4)2SO4)) = 131 g mol-1

z = 3

 

 

Autor: Marko Racar
Popis obavijesti
Repozitorij